鉬鐵冶煉中鉬精礦氧化焙燒的工藝分析
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鉬鐵冶煉中鉬精礦氧化焙燒的工藝分析從如下3個方面進行：
1.1 反應溫度分析
式(1.1)反應是強放熱反應。常溫標準狀態下：T=298 K，ΔG01=-1 003.13 kJ/mol，說明反應在室溫下即能進行，焙燒反應一旦進行，不需要外部供應熱量。由于反應會放出大量的熱，使體系溫度升高。而對于放熱反應來說，溫度升高對反應不利。如果ΔG01≥0，必須使T≥5 052 K。顯然，體系不可能達到此溫度，反應不會停止，即實際生產的溫度下，反應式(1.1)會始終進行。
1.2 反應氣氛分析
為了計算方便，反應式(1.1)變形如下：
實際生產溫度上限為680 ℃（953 K），以1 000 K進行估算，設該體系中SO2分壓的上限為PSO2，體系壓力為P0（與大氣相通）。
因為不斷向爐內通空氣，氣體始終是流動的，PSO2不會太高，PSO2P0，
顯然，若假設爐內始終維持一個標準壓力（P0）的空氣，爐內的SO2永遠達不到此程度。那么爐內達到平衡的SO2分壓可如下計算：
顯然，爐內SO2分壓永遠達不到這個限度，那么氧化焙燒反應（1.1）始終能向右進行，即反應（1.1）能進行很完全，鉬精礦中的硫能比較徹底地脫除。
1.3 粒度對反應的影響
由以上分析可知，從熱力學角度，在生產能夠達到的任何溫度下，反應(1.3)始終能向右進行。但在實際焙燒過程中，MoS2的氧化反應速度較快才有實際意義。鉬精礦顆粒愈小，且與氧接觸條件愈好，反應速度愈快。實際測定的鉬精礦開始氧化溫度（宏觀開始反應溫度）和燃燒溫度（即激烈反應溫度）與鉬精礦粒度的關系見表1，這主要是動力學因素在起作用。
表1MoS2的開始氧化溫度、燃燒溫度與粒度的關系。
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