鉬在玻璃中運用的注意事項
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金屬鉬是一種鐵灰色難熔金屬，一般燒結鉬密度為9.2~9.4kg/dm3，鍛制鉬密度9.7~10.15 kg/dm3，高純鉬再經擠壓鍛制后密度可達10.281 kg/dm3。其特性如下：
熔點高（2622±10℃）、電阻小、導電性能好、熱膨脹系數小（1500℃時6.3×10-6/℃）、彈性模量高（3.3×104kg/cm2），導熱系數高（1500℃時為96.27W/m℃比不銹鋼高約三倍），與玻璃的浸潤角小即浸潤性好。
鉬適用范圍廣，除鉛玻璃外，能用于熔化大多數玻璃，突出優點是：1、能被玻璃液浸潤，接觸電阻小，電極表面可以承受較高的電流密度，實際測算最高可達1～2A/cm2；2、電極的熱損失低；3、不易使玻璃著色。
鉬在高溫時與空氣接觸易氧化，其反應如下：Mo+O2=MoO2，2MoO2+O2=2MoO3，鉬在氧化氣氛中380℃開始氧化，600℃時加速氧化，超過700℃迅速氧化，產生MoO3。MoO3是揮發性氧化物，對鉬沒有保護作用，鉬由固體升華為黃色氣體直至完全氧化。鉬的氧化速率與溫度和氣體中的氧分壓有關。溫度和氧分壓越高，氧化速度越快。
鉬與鉛、砷、銻、SO32-的反應。玻璃中對鉬電極有危害的成分是鉛、砷、銻，在一定條件下還有SO32-。它們的電勢高于鉬，即使在無電流的情況下，存在的這些金屬的氧化物也會被還原成金屬。PbO含量為1%時，使鉬電極發生明顯的侵蝕。在還原條件下，含SO32-離子的玻璃形成的腐蝕產物為MoS2。含銻的鈉鈣玻璃，在電極表面上析出小滴金屬銻和鈣鉬酸鹽晶體。銻與鉬反應生成的Mo3Sb7，由玻璃液帶走。在不超過下列配合料組分參考值的情況下，完全可以采用鉬作電極材料。As2O3+SbO4<1.5kg/1000kg石英砂，Na2SO4<7kg/1000kg石英砂。
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